Sebanyak 100 ml larutan koh x m direaksikan dengan 400 ml larutan hno3 0,5m dalam kalorimeter volume tetap. Suhu larutan naik dari 25˚c menjadi 30˚c. Bila kalor jenis larutan yang terbentuk adalah 4,2 j/g. ˚c, dan kalor reaksi adalah 52,5 kj/mol, nilai x adalah …. .
![]()
Nilai x adalah 2 M. Jadi nilai konsentrasi larutan KOH adalah 2 M.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
V larutan koh = 100 ml
V larutan hno3 = 400 ml
M larutan hno3 = 0,5 M
Ditanya:
M larutan koh (nilai x)?
Jawab:
Menghitung massa larutan
m = ρ x V
m = 500 gram
mol KOH = V x M
mol KOH = 100 x (x M)
mol KOH = 0,1 x mol
mol HNO3 = V x M = 400 x 0,5 = 0,2 M
Q = m x c x ΔT
Q = 500 x 4,2 x (30˚C - 25˚C)
Q = 10,5 J
Menghitung jumlah mol
ΔH = -Q : n
52,5 kj/mol = -10,5 J : n
n = -10,5 : 52,5 = 0,2 mol
Menghitung konsentrasi X KOH
n = V x M
0,2 = 0,1 X
X = 2 M
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang termodinamika pada link https://brainly.co.id/tugas/3750590
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
[answer.2.content]